Tabela Periódica

 O desenvolvimento da tabela periódica

A classificação dos elementos químicos: vários estudiosos tentaram classificar os elementos químicos com critérios de acordo com cada época.  A intenção era tentar explicar as transformações observadas na natureza. Com o desenvolvimento das teorias atômicas foram formuladas novas ideias e várias tentativas foram e continuam sendo feitas, originando a tabela periódica.

- Primeiras tentativas  de organização: Como consequência dos trabalhos de Dalton, surgiu a hipótese de que os elementos químicos  estavam associados as suas massas atômicas. Em 1817, o químico Johann W. Döbereiner observou relações numéricas entre as massas atômicas de alguns elementos químicos em tríades, sendo a massa atômica do elemento central a média aritmética das massas dos outros dois elementos. Já em 1862 o geólogo Alexandre- Émile B. de Chancourtois apresentou uma organização tridimensional dos elementos químicos, de modo que muitos elementos químicos com propriedades semelhantes ficassem alinhados verticalmente.

- Periodicidade e previsão: Em 1864, o químico John A. R. Newlands observou que, ao dispor os elementos químicos conhecidos em ordem crescente de massa atômica, a cada sete elementos químicos existiam semelhanças em suas propriedades, sendo chamada de periodicidade, mas ainda possuía falhas. O químico William Odling ao dispor os elementos químicos com propriedades semelhantes na vertical, conseguiu acomodar um maior número dos elementos conhecidos na época. Em cerca de 1870, o químico Mendeleev e Lothar apresentaram de modo independente uma forma de organizar os elementos químicos baseando-se nas massas atômicas, organizaram os elementos em ordem crescente de massa atômica, mas Mendeleev se destacou por realizar previsões das propriedades desses elementos: “As propriedades físicas e químicas dos elementos químicos variam periodicamente quando aumenta a massa atômica”. As ideias de Mendeleev estavam corretas.

A organização atual da tabela periódica

- A tabela periódica de Mendeleev possuía algumas inconsistências, que ficavam evidentes à medida que novos elementos químicos eram identificados e o conhecimento sobre a estrutura da matéria aumentava.

• A organização pelo número atômico: os elementos foram organizados em ordem crescente de número atômico.

- Representação do elemento químico na tabela periódico: todo elemento químico é representado por seu símbolo em um quadro e o nome do elemento químico é geralmente inserido logo abaixo do símbolo. No lado oposto ao número atômico fica a massa atômica.

-> A massa atômica: é calculada com base na existência de diferentes isótopos dos elementos químicos, levando em consideração a distribuição dos isótopos na natureza.

- Grupos e períodos: 

-> Grupos: também chamados de famílias, são linhas verticais da tabela.

-> Períodos: são linhas horizontais.

 

- Atualmente existem 18 grupos na tabela periódica e 7 períodos.

-> Grupo 1:  o grupo dos metais alcalinos possui temperaturas de fusão e ebulição baixas em relação à maioria dos metais.

-> Grupo 2: o grupo dos metais alcalinoterrosos possui metais mais duros e têm maior temperatura de fusão que os metais alcalinos.

-> Grupo 16: o grupo dos calcogênios, termo que significa "geradores de cobre''.

-> Grupo 17: o grupo dos halogênios tem constituintes abundantes em sal.

-> Grupo 18: (grupo dos gases nobres) substâncias simples formadas por elementos químicos desse grupo são muito pouco reativas e, por isso, são compostas geralmente de átomos isolados. 

- Metais e não metais:

- Elementos químicos naturais e artificiais: 

-> O tecnécio foi o primeiro elemento químico artificialmente criado. 

-Lantanídeos e actinídeos: 

-> Lantanídeos: são elementos químicos com número atômico de 57 a71.

-> Actinídeos: são elementos químicos de número atômico de 89 a 103.

Propriedades periódicas

 Elementos com propriedades semelhantes estão localizados no mesmo grupo da tabela periódica.

• Densidade: 

d= m/v

• Raio atômico:

- Raio iônico: o raio dos íons crescem ao longo do grupo e diminuem ao longo do período, em ordem crescente de número atômico.

• Energia de ionização: 

- Potencial de ionização ou Energia de ionização é a energia essencial para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. Átomo no estado fundamental Átomo⁺ + e⁻ E = energia de ionização

- A energia de ionização em determinado período tende a aumentar à medida que cresce o número atômico e tende a diminuir com o aumento do número atômico em um mesmo grupo.

• Afinidade eletrônica:

- A quantidade mínima de energia necessária para remover um elétron de um ânion gerando um átomo é chamada de afinidade eletrônica. A afinidade eletrônica indica a tendência do átomo em receber elétrons e formar ânions.