Sais

• Introdução: 

Os sais são substâncias muito comuns no nosso dia a dia e que, costumam, apresentar sabor salgado e serem sólidos.

Neutralização:
Do ponto de vista prático, a reação entre um ácido mais  uma base de Arrhenius resulta em sal mais água. Essa reação é chamada de neutralização ou de salificação. 

-Total: Quanto a quantidade de íons fornecidos pela base e pelo ácido forem iguais ocorre uma neutralização total

Ex: HCl + NaOH = NaCl + H2O.

-Parcial: Quanto a quantidade de íons fornecidos pela base e pelo ácido forem diferentes ocorre uma neutralização parcial.

Ex: HCl + Mg(OH)2 = Mg(OH)Cl + H2O.

• Nomenclatura:

-Se o cátion tiver uma só valência, podemos utilizar o seguinte esquema para determinar os nomes dos sais:

Ácido	Sal
Ídrico	eto
Oso	ito
Ico	ato

  -Exemplo:

HCl       +          LiOH               →        LiCl      +          H2O

  ácido clorídrico       hidróxido de lítio      cloreto de lítio

-Se o cátion tiver mais de uma valência, podemos usar dois esquemas para determinar os nomes dos sais: nome do ânion + de + nome do cátion + (valência do cátion).

 -Exemplo: 

AuCl: cloreto de ouro (I) ou cloreto auroso.

AuCl3: cloreto de ouro (III) ou cloreto áurico.

• Classificação:

  -Hidrogenossal ou sal ácido

É um sal que apresenta  dois cátions, sendo um deles o H+, e somente um ânion. É obtido através da reação de neutralização parcial do ácido, ou seja, nem todos os íons H+ do ácido neutralizam. 

-Exemplo:

NaHCO3: Carbonato monossódico.

- Hidróxissal ou sal básico

É um sal que tem dois ânions, sendo um deles o OH-, e somente um cátion. É obtido através da reação de neutralização parcial da base, ou seja, nem todos os íons OH- da base neutralizam. 

-Exemplo:

CaOHCl: Cloreto básico de cálcio.

        (Mono) hidróxi-cloreto de cálcio.

-Sal duplo ou misto

É um sal que possui dois cátions diferentes (que não seja o H+) ou dois ânions diferentes (que não seja o OH-). A nomenclatura para esses sais pode ser feita da seguinte forma:

Sal com dois cátions: Nome do ânion + de + nome dos cátions

-Exemplo:

 NaLiSO4→ sulfato de sódio e lítio.

-Sal hidratado

É um sal que tem no retículo cristalino, moléculas de água em proporção definida. Essa água combinada é chamada água de cristalização. A quantidade de moléculas de água é indicada por prefixos na nomenclatura do sal. 

-Exemplo:

CuSO4.5H2O: sulfato de cobre (II) penta-hidratado.

• Solubilidade em água:

Ânion do sal	Solubilidade	Exceções
Nitrato (NO3-) ,Nitrito (NO2-), Cloratos (ClO3-), Acetatos (H3C–COO-)	Solúveis	Acetato de prata, chumbo (II) e mercúrio (I) são praticamente solúveis
Cloretos (Cl-), Brometos (Br-), Iodetos (I-)	Solúveis	Ag+, Pb2+, Hg22+
Sulfatos (SO42-)	Solúveis	Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
Sulfetos (S2-)	Insolúveis	Família IA e NH4+
Outros ânions (CO32-, PO43-, etc.)	Insolúveis	Família IA e NH4+